化学：2009届高三专题复习二——溶液中离子浓度的比较

【专题概说】

1.       常见为例浓度大小比较的类型

第四节   多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H₃PO₄溶液中，[H⁺]＞[H₂PO₄^-]＞[HPO₄^2-]＞[PO₄^3-]。

第五节   多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如Na₂CO₃溶液中[Na⁺]＞[CO₃^2-]＞[OH^-]＞[HCO₃^-]。(注意：多元弱酸多步电离程度或多元弱酸的正盐溶液中弱酸根的分步水解程度都是逐步减弱的，以第一步为主）

第六节   不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子的影响，如在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH₄Cl②CH₃COONH₄③NH₄HSO₄，[NH₄⁺]的大小顺序为：③＞①＞②。

第七节   混合溶液中各离子浓度的比较，要根据具体环境进行综合分析，如相互之间发生反应，电离因素、水解因素等。如在0.1 mol·L^-1 NH₄Cl的和0.1 mol·L^-1的NH₃·H₂O混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为：[NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[OH^--]＞[H⁺]。在该溶液中，NH₃·H₂O的电离和NH₄⁺的水解相互抑制，NH₃·H₂O的电离程度大于NH₄⁺的水解程度时，溶液呈碱性：[OH^--]＞[H⁺],[NH₄⁺]＞[Cl^-]，但要记住的是无论水解还是电离都是微弱的。

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