广东省2009年高考化学Ⅱ卷试题预测

09广东高考化学Ⅱ卷试题预测

1．Ⅰ．钛白在自然界中以金红石矿存在。目前大规模生产钛的方法是：第一步 首先将金红石、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl₄；第二步 在氮气氛围中用过量的镁在加热条件下与TiCl₄反应制得金属钛。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

⑴已知：①C(s)+O₂(g)＝CO₂(g) △H=-393.5kJ·mol^-1②2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g) △H=-566kJ·mol^-1③TiO₂(s)+2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)+O₂(g) △H=+141kJ·mol^-1则TiO₂(g)+2Cl₂(g)+2C(s)＝TiCl₄(s)+2CO(g)的△H=                      。

(2)如何从上述所得产物中获得纯净金属钛？简述主要步骤：                        。

Ⅱ．纳米TiO₂可通过TiCl₄水解制备：TiCl₄+4NH₃+(n+2)H₂O高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。" src="http://www.ks5u.com/Article/res/20090521/20090521110629001.jpg" width=33>TiO₂·nH₂O+4NH₄Cl。过程为：在冰水浴强力搅拌下，将一定量的TiCl₄滴加到溶有HCl和(NH₄)₂SO₄的冰的TiCl₄水溶液中，控制TiCl₄浓度为1.1mol/L时撤去冰浴，逐步升温到95℃,恒温水解1h后，滴加氨水，调节溶液pH约为6，自然冷却后过滤，产物经水洗至无Cl^-和SO₄^2-后，再用乙醇洗涤3遍，高温煅烧2h制备纳米TiO₂。

⑶简述升温和调节溶液pH的目的：                                         。

⑷试用简要的文字和相应的离子方程式判断说明产物中无Cl^-和SO₄^2-：               。Ⅲ．普通钛白的化学制法通常是硫酸法。首先使磨细的钛铁矿用浓硫酸在不断地通入空气搅拌的条件下进行反应，制得可溶性二水合硫酸氧盐，其反应方程式：FeTiO₃＋2H₂SO₄＝FeSO₄＋TiOSO₄·2H₂O；趁热过滤，所得滤液叫钛液，加热钛液，促进水解，制得一水合二氧化钛沉淀(TiO₂·H₂O)；然后在1173K～1223K煅烧即得普通钛白。在制造钛白过程中，需要测定钛白Ti（Ⅳ）的含量。测定时首先取10mL钛液用水冲稀10倍，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应，Ti（Ⅳ）＋Al→Ti^3＋＋Al^3＋。过滤后，取出滤液20mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液，再加5 mL蒸馏水振荡，用酸式滴定管滴加0.1mol/L FeCl₃溶液，终点到来时，用去了30mL的FeCl₃溶液。求原钛液的物质的量浓度。

预测：广东高考对于无机题的考查比较侧重金属部分，特别是变价金属Fe、Cu、Mn等与金属的冶炼、氧化还原反应、方程式的书写、热化学方程式的书写及盖斯定律、平衡移动原理、水解原理、物质的分离、化学计算都能有机的结合。

答案：⑴－80kJ·mol^—1  ⑵用过量的稀硫酸溶解过量的镁，不断搅拌，过滤，洗净、干燥⑶加快反应速率，促进平衡向水解的方向移动   ⑷取少量洗涤液，在其中加入AgNO₃(或BaCl₂),无沉淀生成则说明无相应离子。 Ag⁺+Cl^-=AgCl↓  Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓ （每空2分，共8分）Ⅲ 1.5mol/L（4分，分步给分)

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