赏析2009年高考化学平衡题

化学平衡是中学化学的难点和高考的热点之一，同学们接触到有关化学平衡的习题时，常常感觉到无从下手，主要是缺乏行之有效的解题方法。只有深刻理解平衡移动原理、等效平衡原理，掌握浓度、不同容器类型（恒温恒容、恒温恒压）和压强对平衡产生的不同影响，深化化学平衡知识在图像和图表的理解和应用，才能准确快速解决常见的平衡试题。

一、化学平衡定量的考查

  例1（全国I卷13题）下图表示反应X(g)高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。" src="http://www.ks5u.com/Article/res/20090619/20090619172957002.jpg" width=31>4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：

  下列有关该反应的描述正确的是   （       ）

  A．第6 min 后，反应就终止了

  B．X的平衡转化率为85%

  C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%

  D．若降低温度，v_正和v_逆将以同样倍数减小

  解析：A项，6min时反应达平衡，但未停止，故错；B项，X的变化量为1-0.15=0.85mol，转化率为0.85/1=85%，正确。H＜O，反应为放热，故升高温度，平衡将逆向移动，则X的转化率减小，C错；D项，降温，正、逆反应速率同时减小，但是降温平衡正向移动，故V_正＞V_逆，即逆反应减小的倍数大，C错。

  答案.B

点评：该题综合考查了关于化学平衡的知识。包括外界条件对化学平衡的影响、恒温恒压条件下的等效平衡、恒温恒容条件下的等效平衡、等效平衡建立的条件及其特征、外界条件对转化率的影响、关于转化率的计算等。特别是考查了运用等效思维解析化学平衡问题以及运用极端假设法分析极值问题的能力，综合性很强。

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