泰兴市第三高级中学高二化学期末复习练习三——《电解质溶液》

1．常温下，0.1 mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H⁺)＝1×10^－8，下列叙述正确的是

A．该溶液中水电离出的c(H⁺)＝1×10^－10 mol·L^－1

B．该溶液中c(H⁺)＋c(A^－)＋c(HA)＝0.1 mol·L^－1

C．该溶液与0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后：c(A^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH^－)均增大

2．25℃，在20 mL 0.1mol/L 氨水溶液中逐滴加入0.2mol/L

HCl溶液（如上图），下列说法正确的是

A．在A、C间任一点，溶液中一定都有：c(NH₄⁺)＞c(Cl^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

B．在C点，c＜10，且有c(NH₄⁺)＝c(Cl^—)＝c(OH^-)＝c(H⁺)

C．若25℃时 0.1mol/L 氨水电离度为1.33%，则b＜a＜12

D．在D点：2c(NH₄⁺)＋2c(NH₃·H₂O)＝c(Cl^—)

3．叠氮酸（HN₃）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是

A．HN₃水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN₃)＞c(H^＋)＞c(N₃¯)＞c(OH¯)

B．HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C．NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na^＋)＞c(N₃¯)＞c(OH¯)＞c(H^＋)

D．N₃^－与CO₂含相等电子数

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