[知识小结]
3.特点：
①反应速率是标量，只有大小没有方向。反应速率均取正值。
②上述公式计算的是一段时间内平均反应速率，不表示瞬间反应速率。反应开始后，随反应物浓度的减少，反应物减少的速率和生成物生成的速率越来越小。
③对于固体物质或气态反应中的液体物质，反应在其表面进行。它们的浓度是不变的，因此不用液体、固体表示化学反应速率。
④对于同一化学反应，用反应物或生成物表示其化学反应速率数值可能不相同，但其化学反应速率比等于化学方程式化学计量数之比。
例：对于反应：mA（g） + nB（g） = pC（g） + qD（g）
则：vA : vB : vC : vD = m : n : p : q
⑤要比较某一反应在不同条件下的快慢时，需用同一种物质的反应速率来比较。
4.反应速率的测定方法
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