一、明确三个概念
1.微粒的酸（碱）性：指微粒在一定条件下电离出H+(OH－)的难易。易电离出H+(OH－)的微粒的酸（碱）性较强。
2.溶液的酸（碱）性：指溶液中c(H+)[c(OH－)]的大小。相同条件下c(H+)[c(OH－)]大的溶液的酸（碱）性较强。
3.酸碱质子理论：在一定条件下，凡能给出质子的物质都叫做酸，凡能接收质子的物质都叫做碱。
二、定性比较
1.比较微粒提供或给出质子的难易次序
2.比较微粒结合或接收质子的难易次序
三、定量比较
1.同温下，比较相同物质的量浓度时溶液pH或c(H+)的大小次序，或与同一金属（如钠）作用的剧烈程度。若溶液的体积也相同时，比较溶液中离子数或物质的量的大小次序。
2.同温下，比较相同pH时溶液物质的量浓度的大小次序。若溶液的体积也相同时，比较中和同种碱溶液量的大小次序，或与同一金属作用的情况（如，剧烈程度变化、产生H2的多少、消耗金属的量等）。
3.同温下，比较相同物质的量浓度的对应钠盐溶液的pH或酸根离子浓度的大小次序。若溶液的体积也相同时，比较溶液中H+或OH－或酸根离子的数目（或物质的量）的大小次序。
4.同温下，比较相同pH的对应钠盐溶液的物质的量浓度的大小次序。若溶液的体积也相同时，比较溶液中Na+的多少。
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