1．下列说法中正确的是( )
a．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化
b．元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化
c．从li→f，na→cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价的变化
d．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化
解析：选b。由于核外电子排布的周期性变化规律，引起了元素性质的周期性变化，d中，最外层电子数并非严格从1个到8个变化，而是1→2,1→8,1→8……变化。c中o、f无最高正价，故最高正化合价变化规律不是从＋1价→＋7价严格变化。
2．元素r的最高价含氧酸的化学式为hnro2n－2，则在气态氢化物中r元素的化合价为( )
a．12－3n b．3n－12
c．3n－10 d．6－3n
解析：选b。由元素r的最高价含氧酸的化学式hnro2n－2，可计算出r的最高正价，n＋x＋[－(4n－4)]＝0，x＝3n－4，r在氢化物中显负价，再根据同种元素：最高正价＋|最低负价|＝8，则|最低负价|＝8－最高正价＝8－(3n－4)＝12－3n，故气态氢化物中r的化合价为3n－12。
3．(2011年福建莆田高一质检)原子序数为11～17的元素，随着核电荷数的递增而逐渐变小的是( )
a．电子层数 b．最外层电子数
c．原子半径 d．简单离子半径
解析：选c。因原子序数为11～17的元素均为第3周期元素，其原子均有3个电子层，根据元素周期律的内容可知，随着核电荷数的递增，最外层电子数依次由1递增到7，原子半径由大到小，简单离子半径由na＋到al3＋逐渐减小，由p3－到cl－逐渐减小，但由于p3－比al3＋多1个电子层，故p3－的半径比al3＋的半径大得多。
4．钾和钠的化学性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是( )
a．都是金属元素 b．原子半径相差不大
c．最外层电子数相同 d．最高化合价相同
解析：选c。根据最外层电子数决定元素化学性质，钾和钠最外层电子数都为1个，化学性质相似。当然元素的化学性质还与原子半径、核电荷数等有关。
5．某同学做元素周期律性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表(记录现象时随手记在纸片上，不对应，需整理)：
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