1．下列物质中含离子键的是( )
a．cl2 b．co2
c．nacl d．ch4
解析：选c。nacl为离子化合物，含有离子键。
2．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )
a．10与19 b．6与16
c．11与17 d．14与8
解析：选c。根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼的非金属元素间一般形成离子键，根据原子序数，c项中是na和cl符合题意。
a．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力
b．hf、hcl、hbr、hi的热稳定性和还原性均依次减弱
c．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
d．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
解析：选d。a项，形成离子键的阴、阳离子间既存在静电吸引力，又存在静电排斥力；b项，hf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱，还原性依次增强；c项，第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强；d项，元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化，即元素周期律。
4．下列化合物电子式书写正确的是( )
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