1．下列各组物质中化学键的类型相同的是( )
a．hcl、mgcl2、nh4cl
b．h2o、na2o、co2
c．cacl2、naoh、h2o
d．nh3、h2o、co2
解析：选d。a中，hcl中只有共价键，mgcl2中只有离子键、nh4cl中既有离子键，又有共价键；b中，na2o中只有离子键，而h2o、co2中只有共价键；c中，cacl2、naoh中都有离子键，且naoh中还含有共价键，而h2o中只有共价键；d中都是共价键。
2．下列说法正确的是( )
a．冰、水和水蒸气中都存在氢键
b．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
c．若ⅱa某元素的原子序数为m，则同周期ⅲa元素的原子序数有可能为m＋11
d．干冰升华时分子内共价键会发生断裂
解析：选c。水蒸气中不存在氢键；非金属元素中f和o元素无正价，所以不存在含氧酸；在第四周期和第五周期中，满足c项情况；干冰升华时只破坏分子间作用力。
3．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
|
元素代号 |
l |
m |
q |
r |
t |
|
原子半径/nm |
0.160 |
0.143 |
0.104 |
0.111 |
0.066 |
|
主要化合价 |
＋2 |
＋3 |
＋6、－2 |
＋2 |
－2 |
下列叙述正确的是( )
a．l与q形成的化合物属于共价化合物
b．l、m的单质与稀盐酸反应速率：m>l
c．t、q的氢化物常温常压下均为无色气体
d．m的最高价氧化物的水化物具有两性
解析：选d。本题考查元素周期律知识；由题设中已知的五种短周期元素原子半径可知l、r为第ⅱa族元素，r为铍，l为镁；m为第ⅲa族元素铝；t、q为同主族元素，t为氧、q为硫。硫化镁为离子化合物，a项错误；镁的金属性大于铝的金属性，故与稀盐酸反应速率：镁>铝，b项错误；h2o在常温常压下为液态，c项错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，d项正确。
资源难易程度:★★★★★★★★★★★★★★★
高考资源网版权所有 ©2005-2010
未经许可，盗用或转载本站资料者，本站将追究其法律责任！
