、250℃和1.01×105pa时，反应：2n2o5 (g) = 4no2 (g)+o2 (g) △h =＋56.76kj/mol，自发进行的原因是
a．是吸热反应
b．是放热反应
c．是熵减少的反应
d．熵增大效应大于能量效应
2、已知1mol白磷（p4）转变为4mol红磷（p）时反应热△h＜0，已知热化学方程式：
p4（白磷，s）+ 5o2(g) = 2p2o5 (s) △h =－q1kj/mol
4p（红磷，s）+ 5o2(g) = 2p2o5(s) △h =－q2kj/mol
则白磷与红磷燃烧反应中q1与q2的关系是
a．q1>q2 b．q1=q2
c．q1<q2 d．无法比较
3、在一定的温度下, 将 2mol so2和1mol o2充入一定容积得密闭容器中, 在催化剂存在下进行下列反应：2so2(g) + o2(g) 
2so3(g) △h=－197 kj/mol, 当达到平衡状态时, 下列说法中正确的是
a．生成 so3 2 mol
b．放出 197 kj 的热量
c．so2 和 so3 共有2 mol
d．含有氧元素 4 mol
4、下列有关化学反应速率的说法正确的是
a．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢资源难易程度:★★★★★★★★★★★★★★★
高考资源网版权所有 ©2005-2010
未经许可，盗用或转载本站资料者，本站将追究其法律责任！
