化学反应速率、方向及平衡状态判断（20）《考纲要求》 1、了解化学反应速率的概念和定量表示方法；了解温度、浓度、压强和催化剂等影响化学反应速率的一般规律。 2、能判断化学反应自发进行的方向及化学反应是否达到平衡状态。《例题解析》 1、反应4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g) 在10l密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 （ ） a、v(nh3)=0.010mol•l—1•s—1 b、v(o2)=0.0010mol•l—1•s—1 c、v(no)=0.0010mol•l—1•s—1 d、v(h2o)=0.045mol•l—1•s—1 2、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 （ ） a、盐酸的浓度 b、铝条的表面积 c、溶液的温度 d、加少量na2so4 3、下列说法正确的是 ( ) a、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的 b、自发反应在任何条件下都能实现 c、自发反应在恰当条件下才能实现
