溶液中离子浓度大小的比较（21）《考纲要求》 1、 理解溶液中存在的电离平衡和水解平衡。 2、 熟练运用溶液中存在的电荷守恒和物料守恒。《例1》下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( ) a．0.1mol/lnahs溶液：c(oh－)=c(h+) + 2c(h2s)+c(hs－) b．常温下，ph≈5.5的0.1mol/lnahso3溶液：c(na+)＞c(hso )＞c(h2so3)＞c(so ) c．25℃时，ph=9.4，浓度均为0.10 mol/l的hcn与nacn的混合溶液： c(na+)＞c(cn－)＞c(hcn)＞c(oh－) d．浓度均为0.1mol/l的na2co3与nahco3混合溶液： c(na+)＞c(hco )＞c(co )＞c(oh－)
