题型一 热化学方程式的书写及正误判断方法点拨：热化学方程式的书写及正误判断时，应注意以下几个方面： 1．注明各物质的聚集状态：聚集状态之间的变化有能量变化，如h2与o2反应生成1 mol的气态水和1 mol 的液态水放出的热量不同，即δh的数值不同。 2．热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示微粒个数，故可以是整数也可以是分数。 3．热化学方程式是指反应已完成的量，而δh的值也与反应完成的量有关，故方程式中的化学计量数必须与δh相对应，成比例变化。 4．对于可逆反应的情况，正反应与逆反应的δh数值相等，符号相反，尤其注意：如合成氨的反应3h2(g)＋n2(g)2nh3(g) δh＝－92.4 kj•mol－1是指生成2 mol nh3(g)时放出92.4 kj的热量，而不是3 mol h2(g)与1 mol n2(g)混合在一定条件下反应就可放出92.4 kj的热量，实际放出的热量小于92.4 kj。 5．同一反应中物质的聚集状态不同，反应热数值大小也不同。《典例1》 化学反应n2＋3h2 2nh3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )
