方法点拨:水的离子积随温度的变化而变化,溶液的ph随c(h+)的变化而变化,溶液的酸碱性随c(h+)与c(oh-)的大小关系的变化而变化。 典例1 某温度下纯水中c(h+)=2.0×10-7 mol•l-1,则此时c(oh-)=________,kw=________;该温度下向纯水中滴加盐酸使c(h+)=5.0×10-6 mol•l-1,则溶液中c(oh-)=________。听课记录: 变式训练1 在25℃时,某溶液中由水电离出的c(h+)=1.0×10-12 mol•l-1,则该溶液的ph可能是( ) a.12 b.7 c.6 d.8 题型二 溶液的酸碱性和ph 方法点拨:判断溶液的酸碱性,关键是看溶液中c(h+)与c(oh-)的相对大小,c(h+)大于、等于或小于c(oh-)是溶液呈酸性、中性或碱性的充分必要条件。c(h+)>10-7 mol•l-1或ph<7的溶液并不一定是酸性溶液,当用c(h+)或c(oh-)与10-7mol•l-1的关系或ph与7的关系来判断溶液的酸碱性时,一定要注意温度是否为常温。 典例2 下列溶液ph一定小于7的是( ) a.等体积的盐酸与氨水的混合液 b.水电离出的c(oh-)=1.0×10-10 mol•l-1的溶液