将浓硫酸和2 mol/l的硫酸在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如下图所示。分析a、b曲线变化的原因是( ) a．a升华、b冷凝 b．a挥发、b吸水 c．a蒸发、b潮解 d．a冷凝、b吸水解析： 图中a曲线为稀硫酸，其质量减小，原因是溶液中的水蒸发了，b曲线为浓硫酸，其质量增加，原因是其吸收了空气中的水。答案： b 4．(2011•富阳高一质检)将过量的金属锌投入到含0.200 mol h2so4的热浓硫酸中，下列判断正确的是(双选)( ) a．因发生“钝化”而不反应 b．产生的so2为0.100 mol c．产生的so2少于0.100 mol d．除so2外还会有h2产生解析： 锌与浓硫酸不会“钝化”，故a选项不正确；开始发生：zn＋2h2so4=====△znso4＋so2↑＋2h2o，随反应进行，h2so4浓度变稀，又发生反应：zn＋h2so4===znso4＋h2↑，因生成so2的反应中消耗h2so4的物质的量不到0.200 mol，故生成的so2少于0.100 mol，因此本题c、d选项正确。
