知识回顾离子键、共价键、金属键的比较比较类型 离子键 共价键 金属键概念 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 原子间通过共用电子对形成的相互作用 金属阳离子和自由电子之间的静电作用组成微粒 阴阳离子 原子 金属阳离子和自由电子成键条件 得失电子 电子云重叠（电子对共用） 能形成自由电子作用方式 阴、阳离子的静电作用 原子间通过共用电子对作用 金属阳离子和自由电子间的静电作用存在（举例） 离子化合物，如nacl 非金属单质，如h2，共价化合物，如hcl，离子化合物，如naoh 金属单质，如na 键的强弱判断 成键离子半径越小，离子所带电荷越高，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高 原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越强，形成的单质或化合物越稳定 金属阳离子半径越小，离子所带电荷越高，金属键越强。金属单质的熔沸点越高
