第二节 水的电离和溶液酸碱性（第二课时）《学习目标》1、了解溶液的酸碱性与ph的关系。 2、掌握有关溶液ph值的简单计算。《重点、难点》溶液ph值的简单计算《知识回顾》 1、判断：①任何水溶液中都存在kw =1×10-14 ②某水溶液中c(h+)=1×10-6 mol/l，一定是酸性溶液 ③向纯水中加入任何溶质，水的电离平衡将向逆向移动 ④如果由水电离出的h+ 浓度为1×10-10mol/l，则kw=1×10-20 2、常温下，1×10-4mol/l的盐酸溶液.中， c(oh-) =________mol/l. 将上述盐酸稀释 10倍，溶液中 c(h+) =_______ mol/l 、c(oh-) =_____ mol/l 。 3、常温下，某溶液中由水电离出的h+和oh-浓度的乘积为1×10-24mol/l，该溶液的c(h+) 可能为 _______ mol/l 或 mol/l 4、 1000c时，kw =1.0×10-12 则酸性溶液中 c(h+)＞ mol/l；当c(h+)=1×10-7 mol/l时，溶液呈 性《学习过程》三、溶液的ph：当酸或碱的浓度较小时，即c(h+)或 c(oh-)小于1mol/l时，为了方便常用ph表示其酸碱性 1、定义：ph=
