《学习目标》: 理解压强、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。《重、难点》: 压强、温度对化学平衡的影响《复 习》 ：1.他条件不变的情况下，增大反应物浓度，或减小生成物浓度,化学平衡向 移动。减小反应物浓度，或增大生成物浓度,化学平衡向 移动。 2.已知氯水中存在如下平衡： cl2+h2o hcl+hclo。常温下，在一个体积为50ml的针筒内吸入40ml氯气后，再吸入10ml的水。写出针筒中可能观察到的现象。若将此针筒长时间放置，又可以看到何种变化？试用平衡的观点加以解释。 《学习过程》 2. 压强对化学平衡的影响： 如可逆反应aa (g) + bb(g) cc (g) （1）推断 ：若a+b ﹥c 即反应前气体体积大于反应后气体体积： ①增大体系的压强，v正和v逆都增大，但v正增大的倍数 于v逆增大的倍数，则平衡向 反应方向移动。 ②减小体系的压强，v正和v逆都减小，但v正减小的倍数 于v逆减小的倍数，则平衡向 反应方向移动。（2）v — t图：如右图。注意：与浓度的影响v — t图有 何差别？《练习一》 ：作出a+b ﹤c 和
