第一节 化学反应与能量的变化（
学案） 第 三课 时《学习目标》: 认识中和热的概念，掌握中和热的测定原理及方法。《重、难点》: 中和热的测定实验《学习过程》三、中和热 1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 mol h2o，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是h+ 和oh- 反应，其热化学方程式为： h+(aq) +oh-(aq) = h2o(l) δh = －57.3kj/mol 3. 注意：①. 中和热是以生成1molh2o为基准，因为表示中和热的热化学方程式中，水的化学计量数为1，其酸、碱或盐的化学计量数可以为分数．必须以生成1mol水为标准；强酸与强碱中和时生成1mol h2o均放热57.3kj，弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kj/mol。浓的强酸与强碱中和时，稀释过程放热，所以它们参加中和反应时的中和热大于57.3kj/mol。弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参
