第二章 第四节 化学反应进行的方向（
学案）第 一 课时《学习目标》: 1.了解反应的自发性与反应过程中能量变化及熵值变化的关系； 2.能够用焓减与熵增原理判断化学反应进行的方向。《重、难点》: 能够用焓减与熵增原理判断化学反应进行的方向《知识梳理》: 一、自发过程 和自发反应 1、自发过程：在一定条件下，不需要外力作用就能自动进行的过程。如：水由高处往低处流，自由落体，电流由电位高的地方向电位低的地方流，铁器暴露于潮湿的空气中会生锈，室温下冰块会融化，……这些都是自发过程。 2、自发反应：在给定条件下，能自发地进行到显著程度的反应。 3、非自发反应：不能自发地进行，必须借助某种外力才能进行的反应。 4、自发过程 和自发反应的应用自发过程和自发反应可被利用来完成有用功。如向下
