1．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗产品并精制的流程： 根据上述流程回答下列问题： (1)混合①中发生反应的离子方程式为________________________________。 (2)混合①中使用冰水的目的是_______________________________________。 (3)操作ⅲ一般适用于分离________混合物。(填序号) a．固体和液体 b．固体和固体 c．互不相溶的液体 d．互溶的液体 (4)混合②中加入na2so3的目的是____________________________________。 (5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为________，若假设成立可观察到的现象为__________________；乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有________________，其用于证明该假设所用的试剂为____________。解析 so2与br2在水中发生氧化还原反应，反应放热，为防止溴蒸发，用冰水降温。操作ⅰ、ⅲ均是蒸馏，操作ⅱ是过滤。混合②中加入na2so3的目的是除去粗产品中未反应完的溴。检验fe3＋常用kscn溶液；工业氢溴酸中可能含有溴而呈淡黄色，可用四氯化碳萃取而证明。答案 (1)so2＋br2＋2h2o===4h＋＋2br－＋s
