第一部分 专题十 水的电离和溶液的酸碱性
一、选择题
1．室温下，水的电离达到平衡：h2oh＋＋oh－。下列叙述正确的是( )
a．将水加热，平衡向正反应方向移动，kw不变
b．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(h＋)增大
c．向水中加入少量naoh固体，平衡向逆反应方向移动，c(oh－)降低
d．向水中加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动，c(oh－)＝c(h＋)
解析：本题考查水的电离平衡的影响因素，意在考查考生的分析能力。加热时，水的电离平衡正向移动，kw增大，a项错误；加入少量盐酸，水的电离平衡逆向移动，但c(h＋)增大，b项正确；加入少量naoh固体，水的电离平衡逆向移动，但c(oh－)增大，c项错误；加入少量ch3coona固体，c(h＋)减小，水的电离平衡正向移动，c(oh－)增大，c(oh－)>c(h＋)，d项错误。
答案：b
2．(2015•山西山大附中期中)25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(h＋)和c(oh－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是( )
a．该溶液的ph可能是5 b．此溶液不存在
c．该溶液的ph一定是9 d．该溶液的ph可能为7
解析：由题意可知该溶液中水电离产生的c(h＋)＝c(oh－)＝1×10－9 mol•l－1，该溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。若为酸溶液，则ph＝5；若为碱溶液，则ph＝9，故a项正确。
答案：a
3．(2015•河北冀州中学第四次月考)常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是( )
a．使甲基橙呈红色的溶液中：mno－4、al3＋、c2h5oh、so2－4
b．水电离出的c(h＋)＝1×10－14 mol•l－1的溶液中：ca2＋、nh＋4、cl－、sio2－3
c．c(h＋)/c(oh－)＝1012的溶液中：nh＋4、al3＋、no－3、clo－
d．c(nahco3)＝0.1 mol•l－1的溶液中：k＋、c6h5o－、so2－4、co2－3
解析：a项，使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下mno－4能与c2h5oh发生氧化还原反应而不能大量共存；b项，水电离出的c(h＋)＝1×10－14 mol•l－1的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下sio2－3不能大量存在，碱性条件下nh＋4不能大量存在，且ca2＋与sio2－3反应生成沉淀而不能大量共存；c项，c(h＋)/c(oh－)＝1012的溶液呈酸性，clo－与h＋反应生成次氯酸而不能大量共存；d项，所给离子均不反应，能大量共存于溶液中。
答案：d
4．(2015•河北正定模拟)①ph＝2的ch3cooh溶液；②ph＝2的盐酸；③ph＝12的氨水；
