第一部分 专题十一 盐类水解和沉淀溶解平衡
一、选择题
1．(2015•吉林长春十一中期中)在一定条件下，na2s溶液中存在水解平衡：s2－＋h2ohs－＋oh－。下列说法正确的是( )
a．稀释溶液，水解平衡常数增大
b．通入h2s，hs－浓度减小
c．升高温度，chs－cs2－增大
d．加入naoh固体，溶液ph减小
解析：水解平衡常数只与温度有关，因此稀释溶液，水解平衡常数不变，a项错误；通入h2s，hs－浓度增大，b项错误；升高温度，水解平衡向右移动，溶液中c(hs－)增大、c(s2－)减小，故chs－cs2－增大，c项正确；加入naoh固体，溶液碱性增强，ph增大，d项错误。
答案：c
2．(2015•石家庄一模)25 ℃时，关于①0.1 mol•l－1的nh4cl溶液 ②0.1 mol•l－1的naoh溶液，下列叙述正确的是( )
a．若向①中加适量水，溶液中c(cl－)/c(nh＋4)的值减小
b．若将①和②均稀释100倍，①的ph变化更大
c．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动
d．若将①和②混合，所得溶液的ph＝7，则溶液中的c(nh3•h2o)>c(na＋)
解析：本题考查电解质溶液，意在考查考生对盐类水解、电解质电离等理论的理解与应用能力。加水促进nh＋4水解，n(cl－)不变，n(nh＋4)减小，而n(cl－)/n(nh＋4)＝c(cl－)/c(nh＋4)，故随着溶液的稀释，c(cl－)/c(nh＋4)逐渐增大，a项错误；水解为可逆反应，而且水解较微弱，而naoh是强电解质，故①和②均稀释100倍时，②的ph变化大，b项错误；0.1 mol/l的naoh溶液加水稀释时，溶液中c(oh－)减小，对水的电离的抑制程度减小，故水的电离平衡正向移动，c项正确；由溶液中电荷守恒可得：c(cl－)＋c(oh－)＝c(h＋)＋c(nh＋4)＋c(na＋)，由物料守恒可知c(cl－)＝c(nh3•h2o)＋c(nh＋4)，因ph＝7，故c(oh－)＝c(h＋)，三式联立可得c(na＋)＝c(nh3•h2o)，d项错误。
答案：c
3．(2015•广东六校联考)50 ℃时，0.1 mol•l－1 na2co3溶液的ph＝12，下列判断正确的是( )
a．c(oh－)＝10－2 mol•l－1
b．加入少量naoh固体，c(na＋)和c(co2－3)均增大
c．c(na＋)＋c(h＋)＝c(hco－3)＋c(oh－)＋c(co2－3)
