化学论文：《电解基本规律》

一、能量变化：电能转化为化学能。

二、电解池两极：阳极：发生氧化反应和电源正极相连的一极

 阴极：发生还原反应和电源负极相连的一极        

三、两极反应：

阳极发生氧化反应：若为活泼电极（金属活动顺序表Ag以前），则电极材料失去电子被氧化，电极被逐渐溶解，溶液中阴离子不能失电子；若为惰性电极（如:Pt、Au、石墨等），则溶液中阴离子失去电子被氧化。常见阴离子放电顺序为：S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-＞OH^-＞含氧酸根＞F^-。

阴极发生还原反应：溶液中阳离子从阴极得到电子被还原。阳离子放电顺序：Ag⁺＞Hg²⁺＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Pb²⁺＞Sn²⁺＞Fe²⁺＞Zn²⁺＞Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺＞Ca²⁺＞K⁺

(溶液中离子浓度大小对放电顺序也有影响)

四、用惰性电极对各类电解质溶液进行电解时各种变化情况分析

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