化学：《盐类的水解》学案（沪科版）

一、知识梳理

1．定义：盐电离出来的某一种或多种离子跟水电离出来的H⁺或OH^-生成弱电解质，从而促进水的电离。导致溶液中c(H⁺)和c(OH^-)大小发生相对变化。

2．盐类水解的实质：水的电离平衡发生移动

注意：

①盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应。即：酸+碱        盐+水；△H<0

②在不水解的盐溶液中只存在水的电离平衡。在能水解的盐溶液中有些不只存在水解平衡，还存在电离平衡（水除外）。如NaHCO₃溶液，HCO₃^-既要水解又要电离。

③盐水解并不一定存在水解平衡。如Al₂S₃完全水解为Al(OH)₃和H₂S。

3．盐类水解反应化学方程式及离子方程式的书写

注意：

⑴ 单一离子的水解程度一般很小，书写其离子方程式时须用可逆符号“”，方程式中不应出现“↑”和“↓”。其中多元弱酸阴离子分步水解，离子方程式应逐步书写。

例如Na₂CO₃的水解：CO₃^2-+H₂OHCO₃^- +OH^-；HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-。第一步水解产生的OH ^- 大大抑制了第二步的水解，所以水解分步进行，且以第 一 步水解为主，也正因为这样，Na₂CO₃水解并无CO₂气体逸出。

⑵ 阴阳离子的双水解相互促进，一般可以完全水解生成沉淀或气体。须用“→”、“↑”和“↓”但应注意NH₄⁺和CH₃COO^-、NH₄⁺和HCO₃^-、NH₄⁺和CO₃^2-等的双水解程度虽然较单一离子的水解程度大，但常温下，水解产物仍存在于溶液中，不能脱离反应体系，即不会完全水解，故上述离子可以在溶液中大量共存。

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