第一节 化学反应与能量的变化 第一课时 焓变 反应热 1．反应热“三要素”： (1)符号：δh； (2)单位：“kj/mol”； (3)正、负号：δh<0为放热反应，δh>0为吸热反应。 2．反应热计算“两公式”： (1)δh＝生成物的总能量－反应物的总能量； (2)δh＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。 焓变 反应热 [自学教材•填要点] 1．反应热 (1)定义：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。 (2)特殊值——焓变：焓变是生成物与反应物的焓值差，符号“δh”，常用单位“kj/mol”，恒定条件下的反应热等于焓变。 2．δh与吸热反应、放热反应的关系 (2)实例： 1 mol h2与0.5 mol o2完全反应生成1 mol液态水时放出285.8 kj的热量，则该反应的焓变δh＝－285.8_kj/mol。
