第三节 化学平衡 第一课时 化学平衡状态 1．可逆反应“两特点”： (1)正、逆两个反应是同一条件下同时进行的； (2)正、逆反应中反应物、生成物共存，反应物转化率小于100%。 2．化学平衡“五特征”：逆、等、定、动、变。 3．平衡状态判断“两依据”： (1)根本依据：v(正)＝v(逆)； (2)直接依据：各组分的浓度保持不变。 可逆反应与不可逆反应 [自学教材•填要点] 1．可逆反应 (1)概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应。 (2)表示方法：采用“”连接，把从左向右进行的反应称为正反应，把从右向左进行的反应称为逆反应。 (3)实例： ①n2＋3h2催化剂高温高压2nh3； ②2so2＋o2催化剂△2so3； ③cl2＋h2ohcl＋hclo。
