1．1个数值：强酸、强碱在稀溶液中发生中和反应生成1 mol水，放出57.3 kj的热量。 2．1个公式：中和热的计算公式：δh＝－cmδt×10－3nh2o kj•mol－1(其中c＝4.18 j/(g•℃)。 3．热化学方程式书写“三步骤”： (1)写出配平的化学方程式； (2)注明物质的聚集状态； (3)注明反应热的正、负号、数值和单位。 热化学方程式 [自学教材•填要点] 1．热化学方程式和化学方程式的差异 h2(g)＋i2(g)=====200℃101 kpa2hi(g)δh＝－14.9 kj/mol 与化学方程式h2＋i2△2hi相比较而言其特点为： (1)指明了反应的温度和压强，若在25℃、101 kpa时进行的反应，可不注明。 (2)注明了各物质的状态：s(固体)、l(液体)或g(气体)。 (3)在方程式的右边注明了δh的数值、正负号及单位。 2．热化学方程式的概念能表示参加反应物质的量和反应热关系的化学方程式。 3．热化学方程式的意义 热化学方程式不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 [师生互动•解疑
