第三节 化学反应热的计算 1．“盖斯定律”是指化学反应热只与反应体系的始态与终态有关，而与反应途径无关。 2．反应热的数值与各物质的化学计量数成正比。 3．正逆反应的反应热数值相同，符号相反。 4．热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加、减，反应热也随之相加减。 盖斯定律 [自学教材•填要点] 1．内容不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的(填“相同”或“不同”)。 2．特点 (1)反应的热效应只与始态、终态有关，与途径无关。 (2)反应热总值一定，如下图表示始态到终态的反应热。 则δh＝δh1＋δh2＝δh3＋δh4＋δh5。 3．应用实例 (1)c(s)＋o2(g)===co2(g) δh1＝－393.5 kj/mol， (2)co(g)＋12o2(g)===co2(g) δh2＝－283.0 kj/mol，
