1．影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。 2．其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。 3．对于有气体参加的化学反应，增大压强(减小容器的体积)，反应速率增大；减小压强(增大容器的体积)，反应速率减小。 4．其他条件不变时，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。 5．使用合适的催化剂，能加快化学反应的速率。 有效碰撞理论 [自学教材•填要点] 1．有效碰撞能够发生化学反应的碰撞。 2．活化分子能够发生有效碰撞的分子。 3．活化能活化分子比普通分子高出的能量。如图所示：反应的活化能是e1。反应热是e1－e2。 [师生互动•解疑难] (1)反应物分子之间必须发生碰撞，只有发生有效碰撞才能发生化学反应。有效碰撞是发生化学反应的充分条件。
