第三节 盐类的水解 第一课时 盐类的水解 1．盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。 2．影响盐类水解的“三因素”： (1)升高温度，促进盐类的水解； (2)加水稀释，促进盐类的水解； (3)加入h＋，促进阴离子的水解；加入oh－，促进阳离子的水解。 3．水解离子方程式书写“两规则”： (1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。 (2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。 探究盐溶液的酸碱性 [自学教材•填要点] [实验操作] (1)将nacl、na2co3、nahco3、nh4cl、na2so4、ch3coona、(nh4)2so4分别装在7只小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。 (2)分别用ph试纸测7种盐的ph，记录测定结果。 [实验记录] 盐溶液 ph 盐类型 nacl ph＝7 强酸强碱盐 na2co3 ph>7 强碱弱酸盐 nahco3 ph>7 强碱弱酸盐 nh4cl ph＜7 强酸弱碱盐
