第三课时 化学平衡常数 1．一定温度下的可逆反应ma(g)＋nb(g)pc(g)＋qd(g)达平衡后，k＝cpc•cqdcma•cnb。 2．化学平衡常数k只受温度的影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 3．k值越大，正向反应进行的程度越大，反应进行的越完全，反应物的转化率越高。 化学平衡常数 [自学教材•填要点] 1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。 2．表达式对于可逆反应：ma(g)＋nb(g)pc(g)＋qd(g)：k＝cpc•cqdcma•cnb。 3．特点 k只受温度影响，与反应物或生成物的浓度无关。 [师生互动•解疑难] (1)各物质的浓度指平衡时的物质的量浓度，指数为该物质的化学计量数。同一化学反应，由于化学方程式书写不同，平衡常数的表达式不同。 (2)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看做“1”而不代入公式。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 ①若反应方向改变，则平衡常数改变。 ②若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。如n2＋3h22nh3，k＝a则有： 2nh3n2＋3h2，k′＝1/a。 12n2＋32h2nh3，k″＝a12。
